La historia de la investigación de Ridberg

A finales de 2019, muchos científicos prestaron atención a los espectros y la estructura atómica, y Rydberg fue uno de ellos. Su estudio de la espectroscopia surgió de su interés por la tabla periódica de elementos. Desde 1890 se dedica a la investigación de las propiedades físicas, propiedades químicas y estructuras de los elementos, y publicó el artículo "Investigación sobre la estructura espectral de emisión de elementos químicos". Imaginó que las líneas espectrales de un elemento se componen de tres tipos diferentes de series, uno es el sistema de líneas nítidas en la región visible, el otro es el sistema de líneas difusas en la región del infrarrojo cercano y el tercero es el más importante. Sistema de líneas compuesto por rayos ultravioleta.

Al mismo tiempo, Rydberg observó personalmente las líneas espectrales de algunos elementos y recopiló una gran cantidad de datos espectrales de sus colegas, especialmente los espectros de litio, sodio, potasio, magnesio, zinc, cadmio y mercurio. , aluminio y otros elementos. La longitud de onda de la línea le proporcionó una base importante para resumir la fórmula espectral. Ante datos espectrales caóticos y complejos, se dedicó a buscar el significado de diversas líneas espectrales emitidas por diversos elementos. La clave del éxito de Rydberg es el uso del recíproco de la longitud de onda (número de onda) para expresar líneas espectrales. Este método ha sido propuesto por sus predecesores (como Steiner et al. en 1871). Los sistemas se pueden representar como equidistantes, más cercanos a la escena vista directamente por el espectrómetro. Entonces resumió la ley del espectro: "Cada término del espectro es una función de números enteros sucesivos. Cada espectro se puede expresar aproximadamente mediante la siguiente fórmula, donde n es el número de onda, m es un número entero positivo y n0=109721,6 es el * de todos los espectros *Constante. Se puede ver en la fórmula que n0 representa el valor extremo de la tendencia del número de onda n cuando m se vuelve infinito. Esta es la fórmula espectroscópica de Rydberg.