Reacciones combinadas:
1. El magnesio se quema en el aire: 2 Mg O2 2 MgO señal blanca.
Fenómenos: (1) Emite luz blanca deslumbrante (2) Libera calor (3) Genera sólido blanco.
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 Fe3O4.
Fenómenos (1) Arden violentamente, la radiación de Marte (2) libera calor (3) genera un sólido negro.
Nota: Poner una pequeña cantidad de agua o arena fina en el fondo de la botella para evitar que el material sólido salpique y provoque que el fondo de la botella se agriete.
3. El cobre se calienta en el aire: el cable de cobre 2Cu O2 2CuO se vuelve negro y prueba si contiene oxígeno.
4. El aluminio se quema en el aire: 4al 3o2al2o3.
Fenómenos: Emite luz blanca deslumbrante, libera calor y produce un sólido blanco.
5. Quema en hidrógeno y aire: 2 H2 O2·2H2O combustible de alta energía.
Fenómenos: (1) Llama azul clara (2) Liberación de calor (3) Niebla de agua en la pared interior del vaso.
6. El fósforo rojo (blanco) se quema en el aire: 4P 5O2 2P2O5 demuestra el contenido de oxígeno en el aire.
Fenómenos: (1) La combustión violenta produce una gran cantidad de humo blanco (2) Libera calor (3) Libera luz blanca.
7. El azufre en polvo se quema en el aire: S O2 SO2.
Fenómenos: Emite una llama azul violeta brillante cuando se quema en oxígeno, y emite una llama azul claro cuando se quema en el aire, liberando calor y produciendo gas con un olor acre.
8. Combustión completa del carbono en oxígeno: C O2 CO2.
Fenómenos (1) Emitir luz blanca (2) Liberar calor (3) Generar gas, enturbiando el agua de cal clara.
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 2CO
La causa de la intoxicación por gas es uno de los contaminantes activos del aire más comunes en las estufas de carbón.
10. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbón caliente: C CO2 2CO (esta es una reacción endotérmica).
11. Combustión de monóxido de carbono en oxígeno: combustión de gas 2CO O2 2CO2.
Fenómenos: Emite una llama azul, libera calor y produce un gas que puede enturbiar el agua de cal clara.
12. El CO2 reacciona con el agua (introduciendo CO2 en la solución de prueba de tornasol violeta): CO2 H2O===H2CO3.
Fenómenos: La solución de prueba de tornasol cambia de violeta a rojo.
Por ejemplo, SO2 H2O = = H2SO4 H2SO4.
13. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O=== Ca(OH)2 cal viva para preparar la lechada de cal.
Fenómenos: El sólido grumoso blanco se convierte en polvo y hay una sensación de ardor al tocar la pared exterior del tubo de ensayo.
14. 2Hg O2 2HgO
Fenómeno: En el experimento de Lavoisier de medir el oxígeno en el aire, el líquido blanco plateado formó un sólido rojo.
15. El metal rojo 2Cu O2 2CuO se convierte en un sólido negro. Comprueba si contiene oxígeno.
Reacción de descomposición:
1. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2h2o2h2 = O2 =
Fenómenos: (1) Hay burbujas en el electrodo. . H2: Oxígeno = 2:1 (relación en volumen)
El gas producido por el ánodo puede volver a encender los listones de madera con chispas.
El gas producido por el cátodo puede arder en el aire, produciendo una llama de color azul claro.
2. Calentamiento de carbonato básico de cobre: Cu2(OH)2co3 2cuo H2O CO2 =
Fenómenos: el polvo verde se vuelve negro, se forman gotas de agua en la pared interior del tubo de ensayo, y el agua clara de cal se vuelve turbia.
3. Calentar clorato de potasio y dióxido de manganeso produce oxígeno: 2kClO3 2kCl 3o2 =
4. Calentar permanganato de potasio produce oxígeno: 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 ↑ =
5. El peróxido de hidrógeno se utiliza para generar oxígeno en el laboratorio: 2H2O 2·2H2O O2 ↑=
Fenómenos: Se generan burbujas y el gas producido lleva chispas para volver a encender los listones de madera.
6. Calentamiento de óxido de mercurio: 2HGO2HG O2 =
Fenómeno: El sólido rojo se convierte en un líquido blanco plateado, produciendo gas. El experimento de Lavoisier utilizó Marte para volver a encender las tiras de madera.
7. Método de preparación industrial de la piedra caliza calcinada: CaCO3 Cao CO2 = CO2.
8. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 = = = H2O CO2 = La solución de prueba de tornasol cambia de rojo a morado.
Reacción de desplazamiento: hidrógeno ácido metálico simple (reacción de desplazamiento)
1. Reacción de zinc y HCl diluido (H2SO4 diluido): Zn 2HCl = = ZnCl2 H2 = Preparación de laboratorio de hidrógeno.
2. La reacción del magnesio y el ácido clorhídrico diluido (H2SO4 diluido): Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑ =
3. H2SO4): 2Al 6HCl === 2AlCl3 3H2 ↑ =
1-3 Fenómeno: Se generan una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente.
4. Reacción del hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe 2 HCl = = = FeCl 2 H2 =
5. H2 ↑ =
Fenómenos 4-5: Se generan burbujas y la solución cambia de incolora a verde claro.
Sal metálica simple (solución) - otro metal, otra sal
6. Reacción del sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 ==Cu FeSO4 se utiliza para el revestimiento de cobre.
La superficie del alambre de hierro se cubre con una capa de sustancia roja, y la solución gradualmente se vuelve más clara y finalmente se vuelve verde claro.
(En la antigua fundición húmeda de cobre, "el hierro Zeng Qing se fundía en cobre" se refiere a esta reacción).
7. Coloque las piezas de zinc en la solución de sulfato de cobre: cobre zinc. sulfato = =Sulfato de zinc y cobre para cobreado.
Fenómenos: La superficie de la lámina de zinc se cubre con una capa de sustancia roja y la solución cambia de azul a incolora.
8. Introducir la pieza de cobre en la solución de nitrato de plata: 2AgNO3 Cu==Cu(NO3)2 2Ag para plateado.
Fenómenos: la superficie de la lámina de cobre se cubre con una capa de sustancia de color blanco plateado y la solución cambia de incolora a azul.
Oxido metálico de carbón o hidrógeno → dióxido de carbono metálico o agua.
9. Reducción con coque de óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 4Fe 3CO2 ↑ = metal de fundición.
10. Reducción con carbón de óxido de cobre: C 2cuo2cu CO2 = metal de fundición.
Fenómenos: El polvo negro no cambia al rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia.
11. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: H2 Kukukuku H2O.
Fenómenos: El polvo negro se vuelve rojo y se forman gotas de agua en la pared interior del tubo de ensayo.
12. La reacción entre el hidrógeno y el óxido de hierro: Fe2O3 3H2 2Fe 3H2O.
13. El vapor de agua atraviesa la capa de carbón caliente: Preparación de H2O C H2 CO agua gaseosa
Reacción de metátesis:
1 Óxido básico → sal. H2O
fe2o 3 6h cl = = = 2 FeCl 3 3H2O fe2o 3 3h2so 4 = = Fe2(SO4)3 3H2O
El óxido se disuelve gradualmente.
2. Ácido alcalino → sal H2O
Hidróxido de cobre ácido clorhídrico = = cloruro de cobre dihidrato
NaOH HCl===NaCl H2O
3. Sal ácida→sal nueva y ácido nuevo
CaCO3 2HCl===CaCl2 H2O CO2 ↑CO2 preparado en laboratorio para desincrustación.
4. Sal 1 Sal 2 → Sal Nueva 1 Sal Nueva 2
KCl Nitrato de Plata = = = Cloruro de Plata ↓ Nitrato de Potasio Cloruro de Sodio Nitrato de Plata = = = Cloruro de Plata ↓ Nitrato de Sodio
na2so 4 bacl 2 = = = baso 4↓ 2 NaCl bacl 2 2 agno 3 = = = 2 AgCl↓ Ba(NO3)2
Sal-álcali→ Sal nueva. y se introduce nueva base
1 en agua de cal clarificada: CO2 Ca(OH)2 ==CaCO3↓ H2O.
El agua de cal clara se vuelve turbia y se utiliza para la detección de CO2 y para pintar paredes con lechada de cal.
2. La reacción entre el hidróxido de calcio y el SO2: SO2 Ca(OH)2==CaSO3 H2O.
3. Reacción de hidróxido de sodio y CO2 (eliminación de CO2): 2 NaOH CO2 = = = Na2CO3 H2O.
4. La reacción entre NaOH y SO2: 2NaOH SO2 === Na2SO3 H2O trata los gases residuales de una planta de ácido sulfúrico.
5. El hidróxido de sodio reacciona con el SO3 (se elimina el SO3): 2 NaOH SO3 = = Na2SO4 H2O.
Nota: 1-6 son todos: óxidos ácidos, sales alcalinas y agua.
6. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 CO2 2H2O.
Fenómenos: Se emite una llama azul brillante, hay gotas de agua en la pared interior del vaso y el agua de cal clara se vuelve turbia.
7. El alcohol quema en el aire: C2H5OH 3O2 2CO2 3H2O
Fenómenos: llama azul, gotas de agua en la pared interior del vaso y el agua clara de cal se vuelve turbia.
8. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO CuO Cu CO2.
Fenómenos: El polvo negro no cambia al rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia.
9.Reducción de CO del óxido de hierro: 3CO fe2o 3·2Fe 3CO 2 El principal principio de reacción de la fabricación del hierro.
Fenómenos: El polvo rojo no se vuelve negro y el agua de cal clara se vuelve turbia.
10 y CO reducen el óxido férrico: Fe3O4 4CO 3Fe 4CO2 El principal principio de reacción de la fabricación de hierro.
11. Fotosíntesis: 6CO2 6H2O C6H12O6 6O2 6o2.
12. Oxidación de la glucosa: C6H12O6 6O2 = = 6CO2 6H2O.