Las propiedades de los ácidos son las siguientes:
Las propiedades de los ácidos incluyen:
Primero, los ácidos pueden reaccionar con indicadores ácido-base, como el tornasol púrpura. prueba El líquido se vuelve rojo cuando se expone al ácido, la solución de prueba de fenolftaleína no cambia de color cuando se expone al ácido, etc.
En segundo lugar, los ácidos pueden sufrir reacciones de desplazamiento con metales activos (metales más fuertes que el hidrógeno en la secuencia de actividad del metal):
Ácido + metal = sal + hidrógeno, por ejemplo: 2HCl +Fe =FeCI2+H2 ↑.
En tercer lugar, los ácidos pueden reaccionar con los óxidos alcalinos:
Ácido + óxido alcalino → sal + agua, como 3H2SO4+ FezO3=Fez(SO4)3+3H2O.
En cuarto lugar, los ácidos pueden reaccionar con ciertas sales:
Ácido + sal → nuevo ácido + nueva sal, por ejemplo: H2SO4+ BaClz=2HCI+ BaSO4↓.
En quinto lugar, el ácido se puede neutralizar con álcali:
Ácido + álcali → sal + agua: 2HCI+ Ba(OH)2= BaCl2+ 2H2O.
Propiedades químicas del ácido:
1. La solución ácida puede volver roja la solución de prueba de tornasol púrpura, pero no puede cambiar la solución de prueba de fenolftaleína incolora.
2. El ácido puede reaccionar con metales activos para generar sales e hidrógeno.
Ácido + metal activo = sal + hidrógeno.
El zinc reacciona con el ácido clorhídrico diluido: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Se generan burbujas y las partículas de zinc disminuyen gradualmente.
3. El ácido puede reaccionar con ciertos óxidos metálicos para formar sales y agua.
Ácido + ciertos óxidos metálicos = sal + agua.
El óxido reacciona con el ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O El óxido rojo desaparece gradualmente.
4. El ácido puede reaccionar con el álcali para formar sal y agua.
Ácido + base = sal + agua.
5. El ácido puede reaccionar con determinadas sales para formar nuevas sales y nuevos ácidos.
Ácido + sal = sal nueva + ácido nuevo.