A. El sulfato de bario se puede observar a través de la harina de bario
La salmuera se puede utilizar para hacer tofu. .
C. Alum se puede utilizar para la desinfección y esterilización del agua.
Se puede utilizar vinagre para eliminar las incrustaciones de los termos.
Respuesta c
El sulfato de bario es insoluble en el ácido gástrico y se puede convertir en una harina de bario. El punto A es correcto. El agua salada puede condensar la leche de soja para hacer tofu. La opción B es correcta. El alumbre se puede utilizar para purificar el agua, pero no para esterilizarla. El punto C es incorrecto. El ácido acético reacciona con el carbonato de calcio, un componente de las incrustaciones, y puede usarse para eliminar las incrustaciones. El punto D es correcto.
7.Cuál de las siguientes inferencias es correcta ()
A.A. El punto de ebullición del SiH4 es superior al del CH4, por lo que se puede inferir que el punto de ebullición del pH3 es mayor que el del NH3?
B.NH 4++ es un tetraedro regular, y se puede inferir que ph4++ también es un tetraedro regular.
El cristal de C.CO2 es un cristal molecular, y se puede inferir que el cristal de SiO2 también es un cristal molecular.
D.C2H6 es una molécula apolar con una cadena de carbonos lineal. Se puede inferir que C3H8 también es una molécula apolar con una cadena de carbonos lineal.
Respuesta b
El análisis muestra que existen enlaces de hidrógeno entre las moléculas de NH3 y el punto de ebullición es anormalmente alto, superior al pH3. El punto A es incorrecto. n y P son elementos del mismo grupo principal, y los iones que forman: NH4++ y PH4++ tienen estructuras similares, ambos son tetraedros regulares y el punto B es correcto. El CO2 es un cristal molecular, mientras que el SiO2 es un cristal atómico. El punto C es incorrecto. En C2H6, dos: CH3 es una molécula simétrica no polar, mientras que C3H8 tiene una estructura en zigzag y es una molécula polar. El punto D es incorrecto.
8. Las siguientes afirmaciones son correctas:
A. Deben existir fuerzas intermoleculares en los cristales moleculares, pero no necesariamente pueden existir enlaces de valencia.
B. Un ácido que contiene dos átomos de hidrógeno en la molécula debe ser un ácido dibásico.
Los cristales que contienen iones metálicos deben ser cristales iónicos.
Cuanto más fuerte sea el tipo no metálico de un elemento, más reactivo será su elemento.
Respuesta a
Los cristales compuestos de gases inertes no contienen enlaces químicos, sólo fuerzas intermoleculares. El punto A es correcto. Un ácido que tiene 1 molécula y puede ionizar dos H+ es un ácido dibásico. Por ejemplo, la molécula CH3COOH contiene cuatro H, pero es un ácido monobásico, por lo que el punto B es incorrecto. Hay cationes metálicos en el cristal de AlCl3, pero el elemento C del cristal molecular es incorrecto. El nitrógeno es un no metal, pero el N2 es estable, por lo que el punto D es incorrecto.
9,25 ℃ En el mismo volumen de solución de H2SO4 con pH = 0, ②0,05 mol? En la solución L-1 Ba(OH)2, la solución ③Na2S con pH = 10 y la solución NH4NO3 con pH = 5, la proporción de sustancias acuosas ionizadas es ().
a.1:10:1010:109 b.1:5:5×109:5×109
c. p>Respuesta a
①Analizar C(H+) = 1.0 mol en H2SO4 a pH=0? L-1, c(OH-)= 1,0×10-14mol? L-1, y el grado de ionización del agua es 1,0× 10-14 mol? L-1 .②donde c (oh-) = 0,1mol? L-1, c(H+)= 1,0×10-13mol? L-1, y el grado de ionización del agua es 1,0× 10-13 mol? L-1 .③C(OH-)= 1,0×10-4mol? L-1, ¿el grado de ionización del agua es 1,0× 10-4 mol? L-1 .④ C (H+) = 1,0× 10-5 mol? L-1, ¿el grado de ionización del agua es 1,0× 10-5 mol? L-1. Por lo tanto, ¿la relación de los grados de ionización del agua en ①, ②, ③ y ④ es 1,0 × 10-14 mol? l-1:1,0×10-13mol? l-1:1,0×10-4mol? l-1:1,0×10-5mol? l-1 = 1:10:1010:109, el elemento A es correcto.
10. Las cuatro sustancias solubles en agua A, B, C y D están compuestas por diferentes cationes y aniones en NH4++, Ba2++, Mg2++, H+, OH-, Cl-, HCO3- y SO42-. respectivamente. Conocido: ①La solución de A se mezcla con las soluciones de las otras tres sustancias, todas blancas. ② C(H+) en solución B > 0,1 mol/L (3) Deje caer la solución de AgNO3 en el recipiente C para formar un precipitado blanco que es insoluble en HNO3 diluido. ¿Cuál de las siguientes conclusiones es incorrecta ()?
A. La solución a contiene Ba2++
B. La solución b contiene so42-
C. La solución c contiene cl-
b. La solución de butilo contiene Mg2++
Respuesta d
De acuerdo con la información en ②, podemos saber que B es un ácido dibásico, por lo que B es H2SO4. Según el fenómeno en ③, se puede inferir que C contiene Cl-; combinado con la información proporcionada en ①, se puede concluir que A es Ba(OH)2, B es H2SO4, C es MgCl2 y D es NH4HCO3. . Por tanto, el término d es incorrecto.
11. La relación correspondiente entre "operación y fenómeno" y "conclusión" en los siguientes experimentos es correcta.
Conclusión sobre la operación y el fenómeno
Agregue H2SO4 diluido al tubo de ensayo que contiene la solución de Fe(NO3)2 y observe que el gas marrón rojizo HNO3 se descompone en NO2 en la boquilla.
b. Añadir H2SO4 diluido a la solución de almidón, calentar durante unos minutos, enfriar, añadir una nueva suspensión de Cu(OH)2 y calentar hasta que no se produzca un precipitado rojo y el almidón no se hidrolice en glucosa. .
C. Añadir H2SO4 concentrado al etanol absoluto, calentar a 170°C e introducir la solución ácida de KmnO4 en el gas generado. Cuando el color rojo se desvanece, el gas que hace que la solución se desvanezca es el etileno.
d. Vierta una cantidad suficiente de solución de CO2 en el Na2CO3 saturado para enturbiarlo y precipitar el NaHCO3.
Respuesta
Después del análisis, cuando se agrega H2SO4 a la solución de Fe(NO3)2, se producirá una reacción iónica: 3Fe2++NO3-+4h+= 3Fe3++NO ↑+2H2O, el NO generado generará NO2 rojo en la boquilla en lugar de que el HNO3 se descomponga para generar NO2, por lo que el elemento A es incorrecto. Se debe agregar álcali para ajustar la alcalinidad de la solución de almidón hidrolizado, de modo que se pueda producir un precipitado rojo. El punto B es incorrecto. Durante la reacción del etanol y el ácido sulfúrico concentrado para producir etileno, se producirá una pequeña cantidad de SO2, lo que también puede provocar que la solución ácida de KMnO4 se desvanezca. El punto C es incorrecto. Vierta CO2 en la solución saturada de Na2CO3 para que reaccione: Na2CO3+CO2+H2O = 2NahCO3. Dado que el bicarbonato de sodio producido es menos soluble que el carbonato de sodio y precipitará en la solución sobresaturada, la opción D es correcta.
A 12,25 ℃ y 101 kpa, se mezclan 32 ml de hidrocarburos mixtos compuestos de etano, acetileno y propileno con un exceso de oxígeno y se queman por completo para eliminar el vapor de agua y restaurar la temperatura y presión originales. El volumen total de gas disminuye en 72 ml y la fracción de volumen de acetileno en los hidrocarburos mezclados originales es ().
12,5% 25% 50% d 75%
Respuesta b
Según la ecuación de combustión:
C2H6+. O2 = 2co2+ 3H2O reduce Vc2h2+O2 = 2co2+H2O? Disminuir Vc3H6+O2 = 3co2+3H2O Disminuir v.
1 2,5 1 1,5 1 2,5
No es difícil encontrar en la ecuación que C2H6 y C3H6 tienen la misma reducción de volumen después de la reacción, por lo que pueden considerarse como una sola sustancia. Sean C2H6 y C3H6 x ml y C2H2 y ml. Entonces x+y = 32; 2.5x+1.5y = 72, la solución es y=8. La fracción en volumen de acetileno en el hidrocarburo mezclado es, el punto B es correcto.
13. Las reacciones reversibles ① X (g)+2Y (g) 2Z (g) y ② M (g) N (g)+P (g) están en dos cámaras de reacción de un recipiente cerrado respectivamente. en curso. No hay fricción entre las cámaras de reacción y hay particiones selladas deslizantes. Los cambios en las cantidades físicas relevantes al comienzo de la reacción y cuando alcanza el equilibrio se muestran en la figura:
El siguiente juicio es correcto ()
La reacción directa. de reacción ① es una reacción endotérmica.
bLa relación entre la presión del sistema cuando se alcanza el equilibrio (I) y la presión del sistema al comienzo de la reacción es 14:15.
Cuando se alcanza el equilibrio (I), la tasa de conversión de x es
d En el equilibrio (I) y en el equilibrio (II), la fracción en volumen de m es igual.
Respuesta b
El enfriamiento analítico pasa del equilibrio (I) al equilibrio (II), y al mismo tiempo las cantidades de sustancias X, Y y Z disminuyen, lo que indica que la El equilibrio se desplaza hacia la derecha y la reacción directa libera calor, el punto A es incorrecto. La relación entre la presión en equilibrio (I) y la presión al comienzo del sistema es 2,8:3 = 14:15, el elemento B es correcto. Cuando se alcanza el equilibrio (I), la cantidad total de sustancias en la reacción ① se reduce de 3,0 moles a 2,8 moles. Sea la cantidad de sustancia en la reacción X Δn(X). Usando la diferencia, podemos obtener: 1: 1 = △ n (x): (3.0-2.8) La solución es △ n del equilibrio (I) al equilibrio (II), la reacción química ② se mueve, la fracción de volumen de m no ser igual, término D error.
26. (15 puntos) A, B, C, D y E son elementos de período corto con número atómico creciente. A y C están en el mismo grupo principal, C, D y E están en el mismo período. El número de electrones en la capa más externa del átomo E es la suma del número de electrones más externos en los átomos A, B y C. . gas prejuicioso El pH de la solución Y de 0,1 mol/L es mayor que 1. El elemento butilo puede reaccionar con la solución hidratada del óxido de mayor valencia del elemento C para formar la sal L, y reaccionar con la solución acuosa de Z para formar la sal propilo y pentilo puede formar el compuesto m
Por favor responda a la siguientes preguntas:
(1)El diagrama de estructura de cinco elementos es _ _ _ _ _ _.
⑵Escribe el tipo de electrón del elemento B:_ _ _ _ _ _ _.
(3) La proporción de sustancias Y y Z producidas por la reacción del elemento E y _ _.
(4) Escriba la ecuación iónica de la reacción cuando se deja caer una pequeña cantidad de solución diluida de Z en un exceso de solución diluida de L: _ _ _ _ _ _ _ _.
5] Con base en la figura de la derecha, escriba la ecuación de reacción general de la reacción en la celda electrolítica para la solución saturada de electrolito M: _ _ _ _ _ _. La solución obtenida después de una electrólisis suficiente se añade gota a gota a la solución de prueba de fenolftaleína. El fenómeno observado es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Analizar el gas común X compuesto de A y B puede hacer que el papel tornasol rojo húmedo se vuelva azul, entonces, el número atómico de C es mayor que N, entonces C es Na. Según el hecho de que el número de electrones en la capa más externa del átomo E es la suma del número de electrones más externos de los átomos A, B y C, el número de electrones en la capa más externa del átomo E = 1+1+ 5 = 7, y E es Cl. El elemento de E es Cl2, y Cl2 reacciona con NH3 para formar los elementos N2, NH4Cl y HClB y 0,1 mol? Si el pH de la solución Y en L-1 es mayor que 1, entonces Y es NH4Cl y Z es HCl.
El elemento butilo puede reaccionar con una solución de NaOH o una solución acuosa de HCl, por lo que el butilo es Na y la sal L generada es NaAlO2. El compuesto M que consta de grupos propilo y pentilo es NaCl.
(1)El diagrama de estructura del Cl- es el siguiente. (2) El grado de ionización del N2 elemental es:
(3) La ecuación química de la reacción entre NH3 y Cl2 es 4NH3+3cl2 = N2+2nh4cl+4hcl. En la reacción, se utiliza amoníaco como agente reductor, cloro como agente oxidante y la proporción de sustancias oxidantes a sustancias reductoras es de 2:3.
(4) Cuando se añade gota a gota una pequeña cantidad de ácido clorhídrico al exceso de solución de NaAlO2, la ecuación iónica de la reacción es: ALO2-+H++H2O = Al (OH) 3 ↓.
(5) Según la electrólisis de la solución saturada de cloruro de sodio según la figura de la derecha, la ecuación de reacción es: 2 NaCl+2H2O2NaOH+Cl2 =+H2 =. Después de la electrólisis, se obtuvo una solución de NaOH, que se añadió gota a gota a la solución de fenolftaleína y se observó que la solución se volvía roja.
Respuesta (1)(2)(3)2:3(4)alo 2-+h++ H2O = Al(OH)3↓
(5) 2 NaCl+2H2O2NaOH +Cl2 =+H2 =La solución de fenolftaleína se vuelve roja.
27. (16 puntos) El cristal de oxalato de hierro y potasio (K3[Fe(C2O4)3]?XH2O) es un material fotosensible que puede perder completamente el agua cristalina a 110°C. Para determinar el contenido de hierro y agua cristalina en este cristal, un grupo experimental realizó los siguientes experimentos:
(1) Determinación del contenido de hierro
Paso 1: Pesar 5,00 gramos de cristales de oxalato de hierro y potasio para hacer 250 ml de solución.
Paso 2: Coloque 25,00 ml de la solución preparada en un matraz Erlenmeyer, agregue H2SO4 diluido para acidificar y agregue la solución de KMnO4- gota a gota hasta que el oxalato se oxide completamente a dióxido de carbono y el MnO4- se reduzca a Mn2++. Añadir una cucharada de polvo de zinc a la solución reaccionada, calentar hasta que desaparezca el color amarillo, filtrar y lavar, y recoger la solución obtenida filtrando y lavando en un matraz Erlenmeyer. En este punto, la solución todavía es ácida.
El tercer paso: Titular la solución obtenida en el segundo paso con 0,010 mol/L de solución de KMnO4- hasta el punto final. En la titulación de 20,02 ml de solución de kmno 4, reducir MnO4- a mn2++.
Repita los pasos 2 y 3 y la titulación consumirá 19,98 ml de solución de KMnO4 de 0,010 mol/l.
Por favor responda las siguientes preguntas:
①Los pasos para preparar la solución de oxalato de hierro y potasio son: pesar, _ _ _ _ _ _, transferir, lavar y transferir, _ _ _ _ _ _Agitar bien.
②El propósito de agregar zinc en polvo es _ _ _ _ _ _ _.
(3) Escribe la ecuación iónica para la reacción en el paso 3_ _ _ _ _ _ _ _ _.
④La fracción de masa de hierro en el cristal es _ _ _ _ _ _ _ _ _. En el segundo paso, si la cantidad añadida de solución de KMnO4 no es suficiente, el contenido de hierro medido es _ _ _ _ _ _ _ _. (Seleccione "bajo", "alto" y "sin cambios")
(2) Determinación del agua cristalina
Calentar el cristal, secar hasta peso constante, registrar la masa de potasio fino; se añaden cristales de oxalato de hierro al crisol, se pesan y se registra la masa; se calienta a 110°C y se mantiene esta temperatura durante un período de tiempo. En cuanto al enfriamiento al aire, pesar y registrar la masa; calcular el contenido de agua de cristalización. Corrija dos errores en el experimento; ____ ___;__ _______.
Análisis (1) ① Al preparar una solución con una determinada concentración de una sustancia, se deben seguir los siguientes pasos: cálculo → pesar → disolver → pipetear, lavar → agitar → volumen constante → agitar bien.
②El propósito de agregar zinc en polvo es reducir fe3++ a Fe2+.
③La reacción iónica en el tercer paso es: 5fe 2 ++ MnO 4-+8h+= 5fe 3 ++ Mn2 ++ 4h2o.
④ Según la reacción iónica del tercer paso, ¿podemos saber que n(Fe)= 15n(MnO 4-)= 15×20.02ml+19.98ml 2×0.01mol? l-1×10-3×10 = 4,0×10-4mol, m(Fe)=56 g? mol-1×4,0×10-4mol = 2,24×10-2g Fracción másica de hierro en el cristal = 2,24×10-2g5g×100% = 44,8%.
Si la cantidad que gotea de solución ácida de permanganato de potasio en el paso 2 es insuficiente, parte del oxalato no se oxidará y el consumo de solución ácida de permanganato de potasio en el paso 3 será demasiado grande, lo que resultará en hierro. pérdida. La cantidad de cálculo aumentará y el contenido será demasiado alto.
⑵ Los cristales calentados deben enfriarse en un desecador para evitar que reabsorban la humedad del aire. Además, la diferencia de masa debe pesarse al menos dos veces durante el calentamiento, y la diferencia de masa entre las dos veces no excederá de 0,1 g.
Respuesta (1) ① Disolver a volumen constante ② Reducir Fe3 ++ a Fe2+35fe 2 ++ MnO 4-+8h+= 5fe 3 ++ Mn2 ++ 4h2o.
④44,8% es demasiado alto
⑵Los cristales calentados deben enfriarse dos veces en una secadora y la diferencia de masa de pesaje no debe exceder 0,65438±0g.
28. Se sabe que CH2 = ch-ch = CH2+r-ch = ch-r? Donde R y R' representan átomos o grupos atómicos.
a, B, C, D, E y F representan cada uno un compuesto orgánico. La masa molecular relativa de E es 278. La relación de conversión se muestra en la siguiente figura (otros productos de reacción y reacción). se omiten las condiciones):
p>
Por favor responda las siguientes preguntas:
El nombre del grupo funcional que contiene oxígeno en (1) es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2)El reactivo inorgánico necesario para que la reacción de A produzca B es _ _ _ _ _ _ _ _ _. Entre las reacciones que se muestran arriba, _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ * son reacciones de adición.
(3) La ecuación química para la reacción de B y O2 para producir C es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(4)La estructura de F es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(5) Escriba las fórmulas estructurales de todos los isómeros de sustancias C que contienen HC≡C- y átomos de oxígeno que no están conectados directamente a dobles enlaces carbono-carbono y triples enlaces carbono-carbono y tienen una cadena. estructura:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Análisis Según el diagrama de flujo y la información dada, A es: CH2BrCH=CHCH2Br, B es CH2OHCH=CHCH2OH, C es OHCCH=CHCHO, D es, E es, F es.
El grupo funcional que contiene oxígeno en (1) es un grupo aldehído (2) de base fuerte KOH o solución acuosa de NaOH.
CH2 = CH-CH = CH2 reacciona con bromo para formar A, que es una reacción de adición; CH2 = CH-CH = CH2 y C, es una reacción de adición con H2 para formar D; es una reacción de adición ;* * *Hay tres reacciones de adición.
(3)B es CH2OHCH=CHCH2OH, y la ecuación de reacción con O2 es: ch 2 ohch = chch 2 oh+O2 oh CCH = ch CHO+2h2o.
La fórmula estructural de (4)F es:
(5)C es OHCCH=CHCHO, y los isómeros calificados son: HC ≡ C-CH (OH) CHO, HC ≡ C-CH2OH,HC≡C-CH2-COOH,HCOOCH2C≡CH.
Respuesta (1) Acetaldehído ⑵ NaOH solución acuosa 3
(3)ch 2 ohch = chch 2 oh+O2 oh CCH = CHCHO+2H2O
( 4 )
(5)HC≡C-CH(OH)CHO, HC≡C- -CH2OH, HC≡C-CH2-COOH, HCOOCH2C≡CH.
29. (14 puntos)
Desarrollar la energía del hidrógeno es una necesidad para lograr un desarrollo social sostenible. El SO2 producido al quemar pirita (FeS2) se puede utilizar para producir H2SO4 y H2 mediante el siguiente proceso del ciclo del yodo.
Por favor responda las siguientes preguntas:
(1) Se sabe que la combustión completa de 1 g de FeS2 libera 7,1 kJ de calor. La ecuación termoquímica de la reacción de combustión del FeS2 es _. _ _ _ _ _ _ _ _.
(2)La ecuación de reacción total de este proceso cíclico es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) Según el principio de cambio de equilibrio químico, el propósito del reactor de membrana para separar H2 en la reacción de descomposición HI es _ _ _ _ _ _.
(4) Utilizando la aleación de almacenamiento de hidrógeno de tierras raras que absorbe H2 como material del electrodo negativo (representado por MH), NiO(OH) como material del electrodo positivo y solución de KOH como electrolito, alta Capacidad, batería Ni-MH de larga duración. La reacción total cuando la batería se carga y descarga es:
Hidróxido de níquel + hidróxido de níquel + manganeso metálico
(1) Cuando la batería se descarga, la fórmula de reacción del electrodo del negativo el electrodo es_ _ _ _ _ _ _ _ _.
②Una vez completada la carga, el Ni(OH)2 se convierte completamente en NiO(OH). Si la batería continúa cargándose, un electrodo producirá O2, y el O2 se difundirá al otro electrodo y será consumido por la reacción del electrodo, evitando así que el gas generado haga que la batería explote. En este momento, la fórmula de reacción del electrodo del cátodo es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Análisis (1) Ecuación de reacción: 4 FeS 2+11o 2 = 2 fe2o 3+8so 2, marque el estado de agregación de cada sustancia la masa de 4 mol FeS2 en la reacción es m(FeS2) =4mol×120g? Mol-1 = 480g, liberación de calor Q=480 g×7.1 kJ/g=3408 kJ, la ecuación termoquímica correspondiente es:
4 Fe S2(s)+11o 2(g)= 2 fe2o 3 (s)+8entonces 2(g)? H=-3408kJ? mol-1.
(2) La reacción en el reactor es SO2+I2+2h2o = 2hi+H2SO4, y la reacción en el reactor de membrana es 2HI I2+H2. La suma de estas dos ecuaciones da SO2+2h2o = H2SO4+H2.
(3) En el separador de membrana se produce la reacción: 2HI I2+H2, la separación de H2 favorece el desplazamiento hacia la derecha del equilibrio y la generación de I2 y H2.
(4)①El reactivo del electrodo negativo MH pierde electrones y el H+ generado genera H2O en condiciones alcalinas. La fórmula de la reacción de electrólisis es MH-E-+OH-= H2O+M
②O2 reacciona con MH para generar H2O y m. La fórmula de reacción del electrodo es 4mh+O2+4e-= 2h2o+4m.
Respuesta (1) 4 Fe S2(s)+11o 2(g)= 2 fe2o 3(s)+8so 2(g)? H=-3408kJ? Mol -1
(2)SO2+2H2O=H2SO4+H2
(3) El equilibrio se desplaza hacia la derecha, lo que es beneficioso para la producción de yodo e hidrógeno.
(4)①MH-e-+OH-= H2O+M②4MH+O2+4e-= 2H2O+4M