(La puntuación total es 60, el tiempo de la prueba es 60 minutos)
Posible masa atómica relativa: H-1c-12n.. .-L4(>~ 16 na-23 bu 32
1. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta incluye las preguntas 1 a 8, 1 punto cada una, preguntas 9-13, 2 puntos cada una, ***18 puntos. Cada pregunta Solo hay una opción para la pregunta
1. Los siguientes cambios son cambios químicos ()
A. B. Utilice un cortador de vidrio. Cortar vidrio
C. Derretimiento del hielo y la nieve
D. La leche se vuelve agria
2. cosas puras ()
p>A. Vinagre maduro de Huangyuan b. Puertas y ventanas de aleación de aluminio c. Nitrógeno en bolsas de alimentos d. Agua mineral Master Kong
3. clima en otoño e invierno, y liberar agua caliente en el interior puede aumentar la humedad del aire, explica ()
A. /p >
4. Los combustibles fósiles no incluyen ()
A. Carbón b Petróleo c Alcohol d Gas natural
5. ()
A.Mg2+: La valencia del magnesio es +2
B.2co32-: 2 iones carbonato
C.2n: 2 moléculas de nitrógeno. >
D.O2: El oxígeno contiene dos átomos de oxígeno
6. El trióxido de boro (B2O3) es la materia prima para fabricar cristalería resistente al calor, donde la valencia del boro es ().
A.+3 B.+2 C.-2 D.-3
7. La siguiente tabla muestra los valores de pH de algunas sustancias comunes en el hogar recolectadas por Xiao Ming:
Sustancia 1 limpiador de inodoros 2 solución salina 3 pasta de dientes 4 agua con jabón 5 vinagre 6 limpiador de cocina
Valor de pH 2 7 8 10 3 12
Entre las sustancias anteriores, () Es más probable que corroa directamente las alcantarillas de hierro
A.①⑤ B.③④ C.⑤⑥ D.①②
8. las siguientes afirmaciones son correctas Sí ()
Los residuos de plástico se pueden eliminar mediante incineración
B. La lana y el poliéster se pueden distinguir mediante combustión
C. Cuando los aparatos eléctricos estén en cortocircuito. Cuando haya un incendio, apáguelo con agua.
D. Si hay una fuga de gas licuado en casa, encienda inmediatamente la campana extractora. >
9. Después de que las siguientes sustancias se almacenen en el vaso de precipitados por un período de tiempo, su masa aumentará y se deteriorará ()
①Ácido clorhídrico concentrado ②Ácido sulfúrico concentrado ③Sosa cáustica ④Sal. ⑤Cal viva
A.①⑤ B.②③⑤ C.③⑤ D.②③④
10. . ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta? ()
A. El número atómico del sodio es ll.
B. El diagrama de estructura del ion oxígeno es d.
C. La diferencia más esencial entre el sodio y el oxígeno es el número de electrones en la capa más externa.
D. La fórmula química de un compuesto compuesto por dos elementos, A y B, es Na2O.
11. Las reacciones químicas ocurren a menudo durante el proceso de desinfección del agua del grifo. El proceso microscópico de la reacción se puede mostrar en la siguiente figura (átomos de cloro, ○átomos de oxígeno y ●átomos de hidrógeno). ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta? ()
A. El tipo y número de átomos permanecen sin cambios antes y después de la reacción.
B. La proporción numérica de las dos moléculas que participan en la reacción es 1:1.
La fórmula química de c.x es HClO.
D* *en esta reacción intervienen dos sustancias simples y dos compuestos.
12. Utilice las sustancias entre paréntesis para eliminar las impurezas. Entre ellos, el que puede lograr el propósito de eliminación de impurezas es ()
A. gas CO2 y gas HCl (solución de hidróxido de sodio) mezclados
B. CuCl_2 (exceso de polvo de hierro) mezclado.
C. Mezclar la solución de NaOH con Na2CO3 (suficiente ácido clorhídrico diluido).
Se mezcla D.CaCl2 (cantidad adecuada de ácido clorhídrico diluido) en solución de D.CaCO3.
13. Las siguientes son algunas conclusiones que Xiao Ming sacó utilizando sus conocimientos de química de la escuela secundaria. El correcto es ().
A. Coloque el palo de madera encendido en el gas incoloro y la llama del palo de madera se apagará. Este gas debe ser dióxido de carbono.
B. Una sustancia compuesta de un elemento debe ser pura.
C. Un fertilizante sólido mezclado con cal hidratada produce olor a amoniaco, lo que demuestra que el fertilizante debe ser fertilizante nitrogenado amónico.
D. Se producirán reacciones de metátesis entre ácidos, bases y sales.
2. Completa los espacios en blanco (esta pregunta contiene 4 preguntas, ***l5 puntos)
14. (4 puntos) La química está muy relacionada con nuestras vidas, por favor responde de acuerdo. al significado de la pregunta.
(1) Entre las cuatro sustancias: sal, cal viva, cal hidratada y hielo seco, las que se pueden utilizar para la lluvia artificial (rellene la fórmula química, la misma a continuación) y las que Se pueden utilizar como desecantes para bolsas de envasado de alimentos.
(2) La vitamina C se encuentra ampliamente en verduras y frutas. Su falta en el cuerpo humano puede provocar enfermedades (rellene el número de serie).
①Osteoporosis ②Escorbuto ③Ceguera nocturna
(3) Existe en el mercado un detergente en polvo con enzimas añadidas que puede descomponer y eliminar las manchas de sudor, sangre y proteínas excretadas por el cuerpo humano. . Los siguientes materiales no deben lavarse con detergente enzimático para ropa (llene el número de serie).
①Tela de colcha de seda ②Tela de algodón ③Tela de fibra química
15 (4 puntos) Después del "Terremoto de Yushu 4.14", para prevenir la aparición de epidemias posteriores al desastre, prevención de epidemias. el personal debe realizar Llevar a cabo una desinfección desinfectante. La imagen de la derecha es una descripción parcial de un desinfectante de uso común. Por favor lea atentamente y responda las preguntas.
(1) El ácido peracético pertenece a (completar "orgánico" o "inorgánico"). El ácido peracético se compone de tres elementos.
(2) Del método de almacenamiento que evita el almacenamiento térmico, se puede inferir que el ácido peracético puede tener las siguientes propiedades.
(3) Ahora, para preparar LO kg, es necesario preparar LO kg, un desinfectante de ácido peracético.
16. (3 puntos) Proteger el medio ambiente y defender una "vida baja en carbono" son cuestiones sociales a las que todos deberíamos prestar atención.
(1) Para limitar la emisión de gases de efecto invernadero como el dióxido de carbono, los científicos han adoptado una tecnología de "conversión conjunta". Por ejemplo, la ecuación química para que el CO2 y el H2 se conviertan en importantes materias primas químicas R y agua en determinadas condiciones es: 2CO2+6H2 en determinadas condiciones R+4H2O. La fórmula química de r es.
(2) El primer autobús urbano de China que utiliza éter dimetílico (C2H6O) como combustible, resolviendo eficazmente el problema del humo negro de los autobuses. La ecuación química para la combustión completa del éter dimetílico en el aire para producir dióxido de carbono y agua es:
17. (4 puntos) (1) La imagen de la derecha muestra la curva de solubilidad de las sustancias sólidas A y b. Respuesta según la tabla:
①A 1℃, el soluto y b en la solución saturada de b son la relación de masa del disolvente.
② Prepare soluciones saturadas de A y B con fracciones de masa iguales, y la temperatura debe controlarse a ℃.
(2) Hay una solución de KNO3 insaturada a 30 °C. Las cantidades relacionadas con la solución son las siguientes:
①La masa de kno 3 en la solución ②La masa de agua. ③La masa de la fracción kno 3 ④ Solubilidad de kno 3 a 30°C ⑤ Masa de la solución ⑤ Agregue nitrato de potasio a la solución insaturada hasta que esté saturada, la constante es (llene el número de serie, el mismo a continuación); se evapora a temperatura constante hasta que se satura, la constante es.
3. Preguntas de respuesta corta (esta pregunta incluye 2 preguntas, ***11 puntos)
18. D? La relación de conversión bajo ciertas condiciones se muestra en la figura de la derecha.
Responda las siguientes preguntas según sus conocimientos actuales:
(1) Si A y B son dos tipos de pólvora negra y D es roja, entonces la fórmula química de C es; reacción El tipo es.
(2) Si A y B reaccionan para formar agua, la ecuación química es.
19. (7 puntos) Un grupo de interés discutió la secuencia de actividad metálica del hierro, manganeso (Mn) y cobre. Medicamentos suministrados: escamas de hierro, escamas de cobre, escamas de manganeso, ácido clorhídrico diluido, solución de sulfato ferroso, solución de sulfato de cobre, solución de sulfato de manganeso.
Por favor participa y completa lo siguiente:
Desarrolla una hipótesis. Considerando que el hierro es más reactivo que el cobre, el equipo propuso la siguiente hipótesis sobre el orden de actividad de los tres metales.
Hipótesis 1: Manganeso>; Hierro>: Cobre Hipótesis 2: Hierro>: Manganeso>: Cobre Hipótesis 3:.
Plan de diseño (1) El plan experimental para verificar la hipótesis L es colocar piezas de manganeso y piezas de hierro en ácido clorhídrico diluido respectivamente y observar el fenómeno.
(2) Independientemente de si la hipótesis 2 es cierta, los estudiantes del grupo propusieron una variedad de planes experimentales. La primera opción es poner los trozos de manganeso en una solución de sulfato ferroso y una solución de sulfato de cobre respectivamente para observar el fenómeno;
(3) El plan experimental para verificar la hipótesis 3 es.
Después de comunicar el experimento y la conclusión a través del experimento, los estudiantes del grupo confirmaron que se estableció la hipótesis 1. El fenómeno experimental que verifica la hipótesis 1 es. La ecuación química de la reacción entre manganeso y ácido clorhídrico es (la valencia del manganeso en la reacción es +2).
Existen ciertas reglas para ampliar el estudio de la reacción entre metales y ácidos. Analice los datos de la siguiente tabla para encontrar la relación correspondiente.
Masas iguales (ag) de metales reaccionan con suficiente ácido clorhídrico para formar magnesio, hierro y manganeso.
Masa atómica relativa del metal
Masa de hidrógeno producido (g) A/12A/28A/27.5
Encuentra la regla
IV, Preguntas experimentales (esta pregunta incluye 2 preguntas pequeñas, ***l2 puntos)
20 (8 puntos) Utilice el experimento que se muestra en la siguiente imagen para responder las preguntas:
( 1)El nombre del instrumento A es. Durante la electrólisis del agua, las partículas que cambian son (escribe sus nombres).
(2) Escriba la ecuación química para el gas producido por el dispositivo B. Cuando la recolección de gas esté llena, la secuencia de operación correcta para sacar el cilindro de gas del tanque de agua es (llene el número de serie ).
① Saque el tubo de aire de la boca del recipiente de gas. ② Saque el recipiente de gas y la placa de vidrio del agua.
(3) Cubra la boca del recipiente de gas con un trozo de vidrio bajo el agua (4) Coloque el recipiente de gas directamente sobre la mesa.
(3) La ecuación química de la reacción en C es: D es el más fácil de oxidar (llene el número de serie), y las condiciones para que los productos de hierro se oxiden son.
(4) Uno de los métodos experimentales utilizados en los experimentos C y D es * * *.
21. (4 puntos) Para eliminar las impurezas de carbonato de sodio en muestras de cloruro de sodio, Xiao Ming diseñó el proceso experimental como se muestra en la siguiente figura.
En el diagrama de flujo de (1), la fórmula química de la sustancia precipitada es.
(2) Después del experimento, Xiao Ming descubrió que el soluto en la solución no solo contenía NaCl, sino también NaCl, por lo que Xiao Ming cambió a un nuevo plan: agregar ácido clorhídrico diluido gota a gota a la muestra hasta no se produce gas. La ecuación química para esta reacción es.
5. Preguntas de cálculo (Subpregunta L en esta pregunta, ***4 puntos)
22. Para determinar la fracción másica de hidróxido de sodio en las aguas residuales. descargado de la fábrica de papel, ponga una cierta cantidad de agua residual en un vaso de precipitados, agregue gota a gota 49 g de solución de ácido sulfúrico al 10% y déjela reaccionar completamente. La masa de la solución después de la reacción es de 149 g (suponiendo que. otros componentes en las aguas residuales no reaccionan con el ácido sulfúrico) Cálculo:
(1) La masa de soluto en 49 g de solución de ácido sulfúrico al 10 %.
(2)La fracción másica de hidróxido de sodio en las aguas residuales.
2010 Provincia de Qinghai Ciudad de Xining Examen de ingreso a la escuela secundaria Respuestas de referencia de la prueba de química
Ciudad de Xining
1.D
2.C
3.B
4.C
5.B
6.A
7.A
8.B
9.C
10.C
11.D
12.B
13.C
14. (4 puntos) (1) CO2 CaO②③①
15. (4 puntos) (1) Materia orgánica 3 (2) Susceptible a la descomposición térmica (3 )4
16 (4 puntos) (1) C2 H4 (2) C2H6O+3 o22co 2+3H2O
17. )①37:100②T2②②④④.
18. (4 puntos) (1) Reacción de sustitución de CO2
(2) Hidróxido de sodio + ácido clorhídrico = = cloruro de sodio + H2O
19. 7 puntos) Plantee la hipótesis de hierro>; cobre>: manganeso
Plan de diseño (2) Coloque las rodajas de manganeso y las rodajas de hierro en ácido clorhídrico diluido respectivamente, y luego coloque las rodajas de manganeso en el sulfato de cobre. solución para observar el fenómeno (o coloque la pieza de hierro y la pieza de cobre en la solución de sulfato de manganeso respectivamente para observar el fenómeno...)
(3) Coloque la pieza de manganeso en la solución de sulfato de cobre y observe el fenómeno .
Hay burbujas tanto en el experimento como en la conclusión. La reacción de las escamas de manganeso es más violenta que la de las escamas de hierro (o la tasa de burbujas es mayor que la del hierro). Mn+2HCl==MnCl2+H2 ↑.
Ampliar la investigación sobre la reacción completa de metales del mismo precio y masa con una cantidad suficiente de ácido. Cuanto mayor es la masa atómica relativa, menos (más) hidrógeno se produce.
Analiza este problema para explorar la secuencia de actividades de los metales.
20. (8 puntos) (1) Moléculas de agua en el tubo de ensayo
(2) 22KCl032KCl+3O2 ↑(o 2kmno4+MnO2+O2 ↑) 1324
(3)4P+5O22P2O5 ①Contacto del hierro con oxígeno y agua (4) Experimento comparativo
21. (4 puntos) (1) CaCO3 (2) Ca(OH)2 y NaOH.
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
22. (4 puntos) Solución: (1) 49g x 10% = 4,9g (1 punto).
(2) Sea x la masa de NaOH consumida por la reacción.
2 NaOH+h2so 4 = = na2so 4+2H2O (1 punto)
2×40 98
X4.9g (1 punto)
x=4 gramos
4% (1) Respuesta: (omitido)
¿Es esto?